electrolyse

« Calcul de la durée nécessaire pour déposer 1,0g de métal cuivre.   Quantité de matière de métal cuivre à déposer : nf(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 1,0/63,5 = 1,6.10-2 mol = xf Quantité d'électricité à faire circuler : Q = z xf F = 2 x 1,6.10-2 x 9,65.104 = 3,0.103 C Durée de l'électrolyse si l'intensité du courant est égale à 500 mA : Dt = Q / I = 3,0.103 / 0,500 = 6,0.103 s soit 1h 40min   II) ÉLECTROLYSE D'UNE SOLUTION DILUEE D'ACIDE SULFURIQUE   Le gaz recueilli à l'électrode négative brûle avec une détonation caractéristique, c'est du dihydrogène H2. Il est obtenu par la réduction des ions hydrogène H+.                         2 H+(aq) + 2 e- = H2(g)               (x2)   Le gaz recueilli à l'électrode positive ravive les combustions, c'est du dioxygène O2. Il est obtenu par l'oxydation des molécules d'eau H2O.                         2 H2O(l) = O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e-   L'équation globale de l'électrolyse s'écrit :             2 H2O(l)           =          2 H2(g)     +       O2(g)     (décomposition de l'eau en dihydrogène et dioxygène) E I       ni(H2O)                           0                    0 E F      ni(H2O) - 2 xf               2 xf                   xf     Calculons le volume de gaz attendu à chaque électrode.. »