phosphore.

phosphore. n.m., élément de symbole chimique P, de numéro atomique 15, de masse atomique 30,9738, de degrés d'oxydation -III, -II, 0, II, III et V, de point de fusion 44,3 o C et de point d'ébullition 280 o C. Il existe un seul isotope naturel stable et deux isotopes non naturels radioactifs. Le phosphore fut découvert en 1669 par Hennig Brandt à Hambourg. Le phosphore existe sous trois formes différentes : le phosphore blanc, le phosphore rouge, le phosphore noir. Le phosphore blanc, toxique, inflammable, de point de fusion 44 o C et de point d'ébullition 280 o C, possède la propriété de briller dans l'obscurité (luminescence), par suite d'une oxydation lente de ses vapeurs. Chauffé à environ 300 o C, il se transforme en phosphore rouge, stable, non toxique, dont le point d'inflammation est supérieur à 400 o C. Le phosphore noir, obtenu en chauffant le phosphore blanc à 200 o C sous 12 000 atmosphères, forme des cristaux noirs. Comme le phosphore rouge, il n'est pas toxique et a un point d'inflammation élevé. On obtient le phosphore en chauffant au four électrique un mélange de phosphate tricalcique naturel, de sable siliceux et de charbon ; les vapeurs sont condensées dans l'eau froide. La variété rouge est utilisée sur la face frottante des boîtes d'allumettes. Avec l'hydrogène, le phosphore forme plusieurs combinaisons, dont l'hydrogène phosphoré PH3, qui donne avec les métaux des produits de substitution, les phosphures. Avec le chlore, il donne des chlorures de phosphore (par exemple le trichlorure de phosphore PCl3, liquide incolore utilisé en chimie organique pour la préparation des chlorures d'acides, ou le pentachlorure de phosphore PCl5, solide blanc très agressif). Avec l'oxygène, on obtient l'anhydride phosphorique P4O 10, liquide blanc dont dérivent trois acides différents. L'acide orthophosphorique (ou acide phosphorique ordinaire) H3PO4 s'obtient en dissolvant P4O 10 dans l'eau ; ses sels sont appelés orthophosphates. L'acide pyrophosphorique, H4P2O 7, dont les sels sont les pyrophosphates, est obtenu en chauffant le précédent vers 250 o C. L'acide métaphosphorique, qui a pour sels les métaphosphates, résulte de la calcination au rouge de l'acide orthophosphorique. Certains sels de l'acide phosphorique constituent d'importants engrais commerciaux, d'autres sont utilisés comme détergents. L'hexamétaphosphate de sodium forme avec les sels de magnésium et de calcium des composés solubles dans l'eau ; on les utilise pour durcir l'eau douce. Complétez votre recherche en consultant : Les corrélats alimentation humaine - Alimentation et diététique - Introduction allumette écosystèmes - Le cycle de la matière dans les écosystèmes fertilisante (substance) métalloïde phosphate phosphines semi-conducteur