oxygène.

oxygène. n.m., élément de symbole chimique O, de numéro atomique 8, de masse atomique 15,994, de degrés d'oxydation - II, - I, 0, I et II, de point de fusion - 218,2 o C et de point d'ébullition - 182,81 o C. Il existe trois isotopes naturels stables et quatre isotopes non naturels radioactifs. L'oxygène fut découvert en 1774. L'oxygène est incolore à l'état gazeux et bleu à l'état liquide. Il est paramagnétique. Très électropositif, il se combine à la plupart des corps simples (excepté les halogènes, l'or et le platine). Ces réactions sont appelées combustions ; elles peuvent être vives et dégager de la chaleur, ou lentes et se produire à froid. Avec les métaux, l'oxygène forme des oxydes ; avec les métalloïdes, des anhydrides. L'oxygène est le plus abondant des éléments ; on le trouve dans l'atmosphère, dont il constitue 20,95 % (en volume), et dans le sol, où il est combiné avec de nombreux autres éléments. L'oxygène se prépare industriellement par distillation fractionnée de l'air liquide. Il est vendu dans des cylindres d'acier, comprimé sous une pression de 152 bars. On l'utilise avec l'acétylène (chalumeau oxyacétylénique) pour fondre les métaux, pour les soudures, pour le découpage au chalumeau, en particulier pour le fer. L'oxygène liquide (- 180 o C) est distribué dans des récipients isolés thermiquement, mais non clos. On l'emploie pour enrichir l'air envoyé dans les tuyères des hauts fourneaux. Oxygène et santé humaine. Indispensable à la vie, l'oxygène présente également une toxicité indéniable et contribue dans un certain nombre de situations au développement ou à l'aggravation de nombreuses maladies telles que le cancer, les infarctus, l'emphysème, l'arthrite rhumatoïde, l'artériosclérose, etc. Par ailleurs, il est également impliqué dans les processus du vieillissement. La proportion de l'oxygène dans l'air que nous respirons est de 20,95 %. Cette valeur apparaît comme un compromis entre pas assez d'oxygène, qui ne permet pas une vie normale, et trop d'oxygène, dont les effets toxiques sur les plantes, les animaux et les bactéries ont été démontrés depuis longtemps. L'usage de la suroxygénation dans le milieu médical, lorsqu'elle s'avère indispensable, doit donc être sérieusement contrôlé. La toxicité de l'oxygène est liée à sa propension à donner un certain nombre d'espèces oxygénées activées dont la plupart sont des entités radicalaires, c'est-à-dire possédant un électron non apparié. Ces espèces activées sont très réactives et susceptibles de réagir avec tous les substrats biologiques : organes, membranes, vaisseaux sanguins, acides nucléiques, etc. Les vitamines A et E, certains acides aminés et certaines enzymes permettent à l'organisme de neutraliser ces composés. Cependant, en fonction de l'âge, de l'état physiologique et de la nature de l'alimentation, ces défenses s'avèrent plus ou moins efficaces et les effets nocifs se poursuivent. L'administration de composés anti-oxydants tels que les caroténoïdes peut renforcer les défenses naturelles. Complétez votre recherche en consultant : Les corrélats aérobie air - 1.PHYSIQUE anesthésie atmosphère chalumeau comburant combustion eau - Les propriétés physico-chimiques de l'eau - Propriétés physiques oxydation oxygénothérapie photosynthèse Priestley Joseph respiration sciences (histoire des) - La matière - L'atome des chimistes, objet de mesures sciences (histoire des) - La vie - La chimie et la vie Terre - Structure de la Terre - Introduction