liquide.

liquide. n.m. et adj. PHYSIQUE : état à la fois fluide et dense de la matière. L'état liquide constitue un intermédiaire entre l'état ordonné et figé d'un solide, et l'état complètement désordonné et agité d'un gaz. Dans un liquide, les atomes ou les molécules circulent librement les uns par rapport aux autres, tout en restant en contact. De ce fait, le liquide n'oppose aucune résistance à des forces de cisaillement : comme un gaz, il se déforme et épouse la forme du récipient, mais, comme un solide, il est peu compressible. On obtient un liquide à partir d'un solide en chauffant celui-ci jusqu'à la fusion, au cours de laquelle l'énergie d'agitation thermique acquise par les particules devient suffisante pour rompre les liaisons stables qui les fixaient les unes aux autres. Les particules peuvent alors se déplacer, mais elles restent en interaction fugace avec leurs voisines, avec lesquelles elles établissent et rompent sans cesse des liaisons. Il en résulte que la distance moyenne qui sépare une particule de ses premières voisines est quasiment la même dans le solide et le liquide, ce qui explique en particulier pourquoi la compressibilité du liquide est du même ordre que celle du solide. L'existence de liaisons entre particules du liquide est à l'origine de la tension superficielle : à l'intérieur du liquide, chaque particule est entourée de toutes parts par d'autres particules identiques avec lesquelles elle échange des liaisons, alors qu'une particule située à la surface ne peut échanger de liaisons qu'avec ses voisines intérieures, d'où un déficit qui se traduit par une force tirant la particule vers l'intérieur ; la pression qui en résulte est d'autant plus élevée que le rayon de courbure de la surface est plus faible. Une autre conséquence des interactions entre particules est l'existence de la viscosité des liquides, qui entraîne l'apparition de forces de cisaillement dissipatrices d'énergie lorsque différentes parties d'un liquide sont en mouvement les unes par rapport aux autres. En particulier, quel que soit le mouvement d'un liquide contenu dans un récipient, les particules qui sont au voisinage immédiat des parois du récipient sont immobiles par rapport à ces parois. Lorsqu'on chauffe un liquide sous une pression constante, on communique aux particules une énergie thermique croissante qui permet à certaines d'entre elles de quitter le liquide et de s'échapper, constituant ainsi de la vapeur. Dans un récipient clos, ce processus d'évaporation se poursuit jusqu'à ce que la pression partielle de vapeur en équilibre avec le liquide, pression dont la valeur est fixée par la température, soit atteinte. En milieu ouvert, le processus se poursuit jusqu'à évaporation complète du liquide ; si la pression partielle de la vapeur devient égale à la pression qui règne audessus du liquide, l'évaporation devient tumultueuse : c'est l'ébullition.