azote - encyclopédie. n.m., élément de symbole chimique N, de numéro atomique 7, de masse atomique 14,007, de degrés d'oxydation III et V, de point de fusion - 209,86 o C et de point d'ébullition - 195,8 o C ; il possède deux isotopes stables. L'azote constitue environ 78,03 % (en volume) de l'air atmosphérique. Il est présent à l'état combiné dans certains sels (nitrates, nitrites, etc.), dans les protéines. Il fut découvert par le physicien Rutherford (1749-1819) en 1772. On peut préparer l'azote à partir de l'air par élimination de l'oxygène (qu'on fixe sur du cuivre porté au rouge). L'azote ainsi obtenu (azote atmosphérique) contient les gaz rares de l'air, inertes, et trouve un certain nombre d'utilisations techniques, notamment en soudure. L'azote pur se prépare par décomposition du nitrite d'ammonium sous l'action de la chaleur. L'azote atmosphérique est assimilé par les micro-organismes, les plantes et les animaux sous forme de diverses combinaisons dont l'enchaînement est appelé cycle de l'azote. L'azote est un gaz incolore, inodore, inerte. Il ne brûle pas et n'entretient pas la combustion (il n'est ni combustible ni comburant). À haute température, cependant, il s'unit à l'oxygène (méthode de Birkeland et Eyde, pour la préparation de l'acide nitrique), à certains métaux (lithium, magnésium) pour former des nitrures, avec le carbure de calcium avec lequel il donne la cyanamide calcique, et avec l'hydrogène pour former l'ammoniac (procédé Haber). La nitruration est un traitement thermique des aciers alliés qui permet d'obtenir des duretés superficielles élevées grâce aux nitrures ainsi formés. L'azote liquide est utilisé comme source de froid, dans l'industrie mécanique notamment. Composés de l'azote. L'ammoniac NH3 est le plus important des composés de l'azote et de l'hydrogène ; en solution aqueuse, l'ammoniac donne l'ion ammonium NH+4 (constituant des sels d'ammonium). L'acide azothydrique N3H fournit des sels métalliques appelés azotures ; parmi ces azotures, l'azoture de plomb Pb(N3)2 est connu comme agent détonant pour les explosifs. Avec l'oxygène, l'azote donne toute une série d'oxydes : l'hémioxyde d'azote N2O, autrefois appelé « gaz hilarant «, anesthésique ; le monoxyde d'azote NO, gaz incolore, insoluble dans l'eau, s'oxydant facilement au contact de l'air pour donner des oxydes supérieurs, qui forment un mélange de vapeurs brun rougeâtre, d'odeur âcre, appelé « vapeurs nitreuses « ; le dioxyde d'azote NO2, qui, avec l'eau, forme de l'acide nitrique HNO3 dont les sels sont appelés nitrates, ou de l'acide nitreux HNO2, dont les sels sont des nitrites. L'hémipentaoxyde d'azote N2O 5 correspond à l'acide nitrique. Le sesquioxyde d'azote N 2O 3 c orrespond à l'acide nitreux et se présente à basse température sous la forme d'un liquide bleu foncé. Parmi les combinaisons organiques de l'azote, citons : les composés aminés, qui renferment le groupement NH2, les composés nitrés, caractérisés par le groupement NO2, les colorants azotés, les diazoïques, l'hydrazine, les protéines, les peptides, les alcaloïdes. Complétez votre recherche en consultant : Les corrélats air - 1.PHYSIQUE ammoniac atmosphère azoïque chimie - L'industrie chimique - La chimie minérale et la chimie organique lourde cryogénie dénitrification écosystèmes - Le cycle de la matière dans les écosystèmes engrais Haber Fritz légumineuses minéralisation nitrate nitrique (acide) nitrobacter Pictet Raoul Pierre plantes - Le fonctionnement de la plante - Accidents et maladies des plantes plantes - Les plantes carnivores - Introduction protéine putréfaction Rutherford of Nelson Ernest sciences (histoire des) - La matière - L'atome des chimistes, objet de mesures sciences (histoire des) - La vie - La chimie et la vie Terre - Structure de la Terre - Introduction Les livres ammoniac - exemple d'unité de synthèse à partir d'azote et d'hydrogène, page 234, volume 1 azote, page 501, volume 1
