vanadium - chimie.

vanadium - chimie. 1 PRÉSENTATION vanadium, élément métallique gris argenté, de symbole V et de numéro atomique 23. Le vanadium appartient au groupe Vb (colonne 5) des éléments de transition et est situé dans la quatrième période du tableau périodique. 2 DÉCOUVERTE ET PRÉPARATION Le vanadium est découvert en 1801 par le minéralogiste espagnol Andrès Manuel del Rio dans un minerai de plomb provenant du Mexique. Mais l'analyse de l'échantillon de del Rio par le chimiste français Hippolyte Collet-Descotils ne permet pas de confirmer l'existence du nouvel élément. Ce n'est que 30 ans plus tard, en 1831, avec la découverte du vanadium dans un minerai de fer par le chimiste suédois Nils Gabriel Sefström, qui lui donne son nom actuel, que la priorité de découverte du vanadium est rendue à del Rio. Le métal est préparé pour la première fois en 1867 par le chimiste anglais Henry Enfield Roscoe. 3 ÉTAT NATUREL ET PRODUCTION Le vanadium est le 32e élément le plus abondant dans la croûte terrestre. Dans la nature, on ne le trouve pas à l'état pur, mais associé à d'autres éléments, dans plusieurs minerais très dispersés à la surface de la Terre. Jusqu'aux années 1940, le minerai le plus important était la patronite, sulfure complexe de vanadium contenant une grande proportion de soufre. Actuellement, on récupère le vanadium comme sous-produit des minerais de fer, de zinc, de cuivre, de plomb, de titane et d'uranium. Ces minerais sont issus d'Afrique du Sud, de Finlande, de Chine, d'ex-URSS, du Mexique, d'Argentine, des ÉtatsUnis et du Gabon. On obtient également le vanadium par épuration de certains pétroles bruts. On estime les réserves de vanadium à près de 32 millions de tonnes (du composé V 2O5). 4 PROPRIÉTÉS Le vanadium est un métal ductile et résistant à la corrosion. Il est soluble dans les acides nitrique et sulfurique, et insoluble dans l'acide chlorhydrique, dans la soude et dans l'alcool dilué. Il fond à 1 910 °C, bout à 3 407 °C, a une densité de 6,1 ; sa masse atomique est égale à 50,9415. 5 UTILISATIONS 5.1 Alliages Du fait de sa dureté et de sa résistance à la traction, le vanadium est utilisé dans de nombreux alliages, tels que le ferrovanadium, le nickel-vanadium et le chrome-vanadium. Les aciers au chrome-vanadium servent à la fabrication des ressorts, des systèmes de transmission et dans d'autres parties de moteur. On emploie les alliages de titane-vanadium dans les missiles, dans les moteurs à réaction et comme constituants des réacteurs nucléaires. 5.2 Composés Les composés du vanadium ont des applications très variées. Le vanadium forme plusieurs oxydes acides, dont le plus important est le pentoxyde, de formule V 2O5, qui sert de catalyseur dans la synthèse de l'acide sulfurique. On emploie également le pentoxyde, orangé, comme pigment. Le dioxyde VO2 est un nouveau matériau utilisé en électronique et en électricité comme rupteur -- appareil qui annule périodiquement le courant primaire d'une bobine d'induction. Des composés spécifiques, comme V3Si, V3Ga ou V3Ge, sont des supraconducteurs à haute température. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.