valence - chimie.

valence - chimie. valence (chimie), nombre de liaisons chimiques qu'un élément peut former. La formation des liaisons chimiques étant assurée par les électrons de valence (électrons situés sur la couche électronique la plus externe, appelée aussi couche de valence), la valence d'un élément est donc directement liée au nombre d'électrons de valence. Par exemple, le carbone, de structure électronique [He] 2s2 2p2, possède quatre électrons de valence : sa valence est de 4 et le carbone est tétravalent. De manière générale, les éléments d'un même groupe du tableau périodique ont la même valence. Par conséquent, la valence d'un élément peut aussi se déduire à partir du numéro du groupe auquel il appartient : soit elle est identique au numéro du groupe, soit elle correspond au nombre huit diminué du numéro du groupe. Par exemple l'azote, de structure électronique [He] 2s2 2p3 et appartenant au groupe Va du tableau périodique, est trivalent (valence égale à 8 - 5 = 3), comme dans la molécule d'ammoniac NH3. Mais l'azote présente également une valence égale à 5, puisqu'il possède cinq électrons de valence. En fait, l'azote, comme la majorité des éléments, peut former un nombre variable de liaisons selon son « état de valence «, c'est-à-dire selon l'écriture de sa structure électronique. Ces « états de valence « n'ont aucune réalité physique mais présentent un aspect pratique pour la construction des molécules sur le papier. Ainsi, de nombreux éléments présentent plusieurs valences : le phosphore (3 et 5), l'iode (1, 3, 5 et 7), etc. En revanche, dans les structures comportant des électrons délocalisés (arènes, benzène, par exemple), la valence des éléments ne peut pas avoir une valeur déterminée. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.