thallium - chimie.

thallium - chimie. 1 PRÉSENTATION thallium (du grec thallos, « jeune pousse «), métal de symbole Tl, de numéro atomique 81, mou et malléable, qui devient gris bleuâtre par exposition à l'air. Il appartient au groupe 13 (ou IIIa) de la classification périodique. Le thallium a été découvert en 1861 par analyse spectroscopique (voir Spectroscopie), par le chimiste britannique William Crookes. Il fut isolé un an plus tard par le chimiste français Claude Lamy. 2 ORIGINE ET PROPRIÉTÉS Le thallium est un élément rare ; il fait partie de la famille des métaux de l'aluminium. Dans la nature, on le trouve sous forme combinée, notamment dans les pyrites desquels on l'extrait. On peut également récupérer l'élément comme sous-produit (sous forme de sulfate) dans la production de l'acide sulfurique. Malléable, le thallium a des propriétés physiques analogues à celles du plomb. Il fond vers 305 °C, a une densité de 11,85 ; sa masse atomique est de 204,38. Il est chimiquement proche des métaux cristallins. Dans l'eau, il forme un hydroxyde soluble TlOH ; l'élément est soluble dans l'acide nitrique et l'acide sulfurique. Il forme deux séries de sels, représentés par le monochlorure de thallium, TlCl, et le trichlorure de thallium, TlCl 3, qui sont respectivement monovalent et trivalent. L'oxyde de thallium, Tl2O, est un solide noir qui, fondu, attaque le verre et la porcelaine. On l'obtient en chauffant le thallium dans l'air à très haute température. Ce dernier a un indice de réfraction élevé ; ainsi, on l'emploie dans la fabrication de différents types de verres optiques. 3 UTILISATIONS Le sulfate de thallium, inodore, insipide et très toxique, est utilisé pour éliminer rongeurs et fourmis. Les cristaux d'iodure de sodium activés au thallium des tubes photomultiplicateurs sont utilisés dans certains compteurs à scintillation qui détectent les rayonnements gamma. Les propriétés de transmission et de détection des rayonnements infrarouges par les cristaux de bromure, d'iodure de thallium et d'oxysulfure de thallium ont été largement utilisées dans les systèmes de communication militaires. Le thallium, allié au mercure, forme un métal fluide qui se solidifie à - 60 °C, et utilisé dans les thermomètres pour basses températures, les contacteurs et les commutateurs. Les sels de thallium brûlent avec une flamme brillante verte : on les emploie dans les fusées et les feux éclairants. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.