Exercice 1 : Soluté dipolaire ( 3 points )

On considère une molécule représentée ci contre :                               H                     Be                   H

On sait que Be est plus électronégatif que H.

1. A t elle un caractère dipolaire ? Justifier correctement et représenter les éventuelles liaisons polarisées .

1. Ecrire l’équation de dissolution dans l’eau de cette molécule.

1. Exprimer la concentration effective des ions en solution à l’aide de la concentration molaire C en soluté.

Exercice  2 : Formation d’un précipité ( 7 points )

Données : M(Ca) = 40,1g.mol^-1 ; M(P) = 31,0 g.mol^-1 ; M(O) = 16,0 g.mol^-1

On verse dans un bécher un volume V₀ = 25,0mL d’une solution de nitrate de calcium (Ca²⁺ + 2NO₃^-) de concentration en soluté apporté C₀ = 0,120 mol.L^-1.

On y ajoute un volume V₁ = 20,0mL  de solution de phosphate de sodium (3Na ⁺ + PO₄^3-) de concentration en soluté apporté C₁ = 0,200 mol.L^-1

Il se forme un précipité blanc de phosphate de calcium de formule Ca₃(PO₄)₂.

1. Ecrire l’équation de la réaction de la formation du précipité Ca₃(PO₄)₂  
2. Calculer les nombres de moles initiaux en ions Ca²⁺  et PO₄ ^3- introduits.
3. Etablir le tableau d’avancement de cette réaction. Vous préciserez le réactif limitant.
4. Quelle est la masse de précipité formé ? Par quoi est assurée la cohésion entre les ions du précipité formé ?
5. Quels sont les ions restant en solution à l’état final après formation du précipité ? Calculer leurs concentrations effectives.