phosphore - chimie.

phosphore - chimie. 1 PRÉSENTATION phosphore, élément chimique non métallique réactif de symbole P et de numéro atomique 15. Il appartient au groupe 15 (ou Va) de la classification périodique. Le phosphore a été découvert vers 1669 par l'alchimiste allemand Hennig Brand, au cours d'expériences destinées à préparer de l'or à partir de l'argent. 2 ÉTAT NATUREL Le phosphore est largement répandu dans la nature, jamais à l'état libre, mais généralement sous forme de phosphate et d'apatite. Il existe également à l'état combiné dans tout sol fertile et dans de nombreuses eaux naturelles. Important dans la physiologie végétale et animale, il est présent dans tous les os des animaux sous forme de phosphate de calcium. Le phosphore existe sous trois principales formes allotropiques : le phosphore ordinaire (ou blanc), le phosphore rouge et le phosphore noir. Seuls les phosphores blanc et rouge ont une importance commerciale. 3 PRÉPARATION Le phosphore blanc est commercialement préparé en chauffant du phosphate de calcium en présence de sable (dioxyde de silicium) et de coke dans un four électrique. Lorsqu'il est chauffé entre 230° et 300 °C en l'absence d'air, il se convertit en phosphore rouge. On obtient le phosphore noir par chauffage du phosphore blanc à 200 °C, à pression très élevée. 4 PROPRIÉTÉS ET UTILISATIONS Lorsqu'il vient d'être préparé, le phosphore ordinaire est blanc, mais il devient jaune clair lorsqu'il est exposé à la lumière solaire. C'est un solide cristallin, translucide, paraffineux, faiblement incandescent à l'air humide et extrêmement toxique. Il s'enflamme spontanément dans l'air à 34 °C et doit être stocké dans l'eau. Il est insoluble dans l'eau, faiblement soluble dans les solvants organiques et très soluble dans le disulfure de carbone. Le phosphore blanc fond à 44,1 °C et bout à 280 °C. Le phosphore rouge est une poudre microcristalline non toxique. Il est sublimé à 416 °C (il passe directement de l'état solide à l'état gazeux) et il a une densité de 2,34. Le phosphore noir a une densité de 2,69. La plupart des composés du phosphore sont trivalents ou quinquavalents. Le phosphore se combine facilement avec l'oxygène pour former des oxydes. Les plus importants sont l'oxyde de phosphore (III) (P 2O3) et l'oxyde de phosphore (V) (P2O5). L'oxyde de phosphore, solide blanc cristallin, est utilisé comme agent réducteur. Il est déliquescent, c'est-à-dire dissous par l'humidité de l'air. Sa vapeur est toxique. L'oxyde de phosphore (V), solide blanc, déliquescent et amorphe, est sublimé à 250 °C. Il réagit avec l'eau pour former de l'acide phosphorique et s'utilise comme agent de séchage. Le phosphore forme des hydrures avec l'hydrogène, dont le plus important est PH3, comparable à l'ammoniac (NH3). Tous les halogènes se combinent spontanément avec le phosphore pour former des halogénures, utilisés dans la préparation des acides halogénés et de certains composés organiques. L'acide phosphorique et ses sels, appelés phosphates, sont les composés commerciaux du phosphore les plus importants. La majeure partie des composés phosphoreux sont utilisés comme engrais. On utilise également les composés du phosphore pour clarifier les solutions de sucre, pour charger la soie, dans l'ignifugation et dans certains alliages, tels que le bronze phosphoreux et le cuivre phosphoreux. Le phosphore blanc est utilisé dans certains poisons et le phosphore rouge dans les allumettes. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.