organique - chimie.

« 6 SOURCES ET PROPRIÉTÉS DES COMPOSÉS ORGANIQUES Autrefois, le goudron de houille, puis le charbon — par l’intermédiaire de l’acétylène — étaient la source des composés aromatiques et de certains composés hétérocycliques.

Le pétrole est aujourd’hui à l’origine d’un grand nombre de composés organiques.

Cependant, lorsqu’un pays ne dispose pas de pétrole, son industrie chimique peut dériver de l’acétylène, qui peut être synthétisé à partir du calcaire et de la houille.

Pendant la Seconde Guerre mondiale, l’Allemagne avait adopté cette solution lorsqu’elle fut coupée de toute source de pétrole et de gaz naturel. En général, les molécules organiques qui ne présentent que des liaisons covalentes se différencient des sels inorganiques par leurs bas points de fusion et d’ébullition.

Par exemple, le composé ionique chlorure de sodium (NaCl) fond vers 800 °C, alors que le tétrachlorure de carbone (CCl 4), liquide organique, bout à 76,7 °C.

On pourrait tracer une droite, vers 300 °C, qui séparerait la plupart des composés covalents des composés ioniques.

Une partie importante des composés organiques fondent ou bouent en effet à des températures inférieures à 300 °C, même s’il existe des exceptions.

En général, les composés organiques se dissolvent dans des solvants non polaires (liquides n’ayant pas de charges électriques localisées), comme l’octane ou le tétrachlorure de carbone, ou bien dans des solvants de faible polarité, tels que les alcools, l’acide éthanoïque (acide acétique) et la propanone (acétone).

Les composés organiques sont souvent insolubles dans l’eau, solvant très polaire. Les hydrocarbures ont de faibles densités, en général proches de 0,8, par rapport à l’eau.

La présence de groupes fonctionnels dans un hydrocarbure peut cependant augmenter sa densité.

Quelques composés organiques ont une densité supérieure à 1,2 : il s’agit en général des composés contenant plusieurs atomes d’halogènes. Les groupes fonctionnels qui peuvent former des liaisons hydrogènes augmentent en général la viscosité (résistance à l’écoulement) des composés.

Par exemple, les viscosités de l’éthanol, de l’éthane-1,2-diol (glycol) et du glycérol augmentent dans cet ordre : ces composés contiennent respectivement un, deux et trois groupes OH, qui forment des liaisons hydrogènes fortes. 7 IMPORTANCE INDUSTRIELLE DE LA CHIMIE ORGANIQUE La chimie tient une grande place dans le monde industriel : sans tenir compte de la métallurgie, la chimie constitue près de la moitié de l’activité industrielle mondiale selon la capitalisation en bourse.

La chimie organique, qui représente 40 p.

100 du chiffre d’affaires de l’industrie chimique française, est le domaine le plus important ; elle est largement dominée par la chimie macromoléculaire, qui prend une part croissante, et par la pétrochimie, chimie des dérivés du pétrole. La chimie organique a de nombreux débouchés.

Elle fournit de nombreuses substances à l’armée, comme les explosifs ou les « gaz de combat ».

La plupart des médicaments, comme les analgésiques ou les psychotropes, sont issus de la synthèse organique.

L’industrie automobile utilise des peintures et des vernis spéciaux, des carrosseries en plastique, et surtout des élastomères, qui entrent dans la composition des pneus et de la plupart des joints.

Les savons, les détergents, de nombreux parfums et colorants sont également à base de composés organiques synthétiques.

Dans l’industrie du textile, les composés synthétiques ont souvent remplacé les produits naturels.

Citons par exemple le Nylon, utilisé dans la confection d’un grand nombre de textiles.

En photographie, les films sont à base de composés organiques synthétiques.

L’industrie alimentaire fait appel à des films plastiques pour les emballages (polyéthylène, par exemple).

La biologie a également recours à la chimie pour isoler, par exemple, des composés qui participent à des phénomènes biologiques.

Ainsi, la chimie organique permet d’expliquer un grand nombre de mécanismes biologiques, tels que la glycolyse. Voir aussi Alcools ; Aldéhydes ; Amides ; Amines ; Aromatiques, composés ; Cétones ; Esters ; Hydrocarbures ; Minérale, chimie ; Organomagnésiens ; Plastiques, matières ; Mercaptans. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation.

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