fusion, point de - chimie.

fusion, point de - chimie. 1 PRÉSENTATION fusion, point de, température à laquelle un corps passe de l'état solide à l'état liquide, dans des conditions de pression données. Le point de fusion d'un corps pur est égal au point de congélation de ce même corps, sous la même pression : ils sont tous deux utilisés indifféremment en thermodynamique. 2 GÉNÉRALITÉS La température de fusion d'un corps pur est unique à une pression donnée. Par exemple, sous une pression de 1 atmosphère (105 Pa), la glace se transforme en eau à 0° C, l'hélium passe de l'état solide à l'état liquide à - 269,65° C, alors que le cuivre fond à 1083° C. Tous les corps purs possèdent la caractéristique importante de fondre sous pression constante à température constante : lorsqu'un morceau de glace fond, la température du système (glace-eau) reste à 0° C, tant qu'il y a coexistence de glace et d'eau. En revanche, lorsqu'un corps composé se liquéfie, la température de l'ensemble évolue entre deux températures qui dépendent de la composition du mélange et de la pression. La température de fusion d'un corps pur dépend souvent faiblement de la pression. Pour la majorité des corps, cette température augmente avec la pression. L'eau est une exception puisque sa température de fusion diminue si la pression augmente. Toutefois, cette dépendance est très faible, car il faudrait comprimer de la glace à 130 atmosphères (13.106 Pa) pour que sa fusion ait lieu à - 1° C. 3 DESCRIPTION MICROSCOPIQUE À l'état solide, la plupart des corps sont dans un état cristallin (voir cristal), c'est-à-dire que les atomes sont disposés selon un réseau régulier et périodique. Ces atomes ne sont pas pour autant immobiles car ils oscillent autour d'une position d'équilibre moyenne. L'amplitude de ses oscillations dépend directement de la température. Lorsque celle-ci atteint une certaine valeur, les vibrations des atomes sont telles qu'ils quittent leur position moyenne : les liaisons entre les atomes sont rompues et le solide passe alors d'une structure ordonnée et relativement figée à un état désordonné et plus mobile qui est l'état liquide. 4 ASPECTS ÉNERGÉTIQUES Pour faire fondre un corps, il faut lui fournir de l'énergie sous forme de chaleur. Cette énergie est relativement importante : par exemple, pour faire fondre 1 kg de glace à 0° C, il faut lui apporter une énergie de 334 kJ. Cette même énergie permettrait de chauffer la même masse d'eau prise à 20° C jusqu'à ébullition. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.