congélation, point de - chimie.

congélation, point de - chimie. congélation, point de, température à laquelle un liquide passe à l'état solide, sous une pression donnée. Le point de congélation d'un liquide pur (seul) est égal au point de fusion de la même substance solide, et peut être considéré comme la température à laquelle les états solide et liquide de la substance sont en équilibre. Si l'on chauffe un mélange liquide-solide d'une substance qui est à son point de congélation, la température de la substance reste constante jusqu'à sa liquéfaction totale. En effet, la chaleur absorbée n'est pas utilisée pour chauffer la substance : c'est la chaleur latente de fusion. De la même façon, si l'on extrait de la chaleur à une solution liquide-solide d'une substance qui est à son point de congélation, la substance reste à la même température jusqu'à sa solidification totale. En effet, la substance dégage de la chaleur en passant de l'état liquide à l'état solide. Ainsi, le point de congélation ou de fusion d'une substance pure peut également être défini comme la température à laquelle la congélation ou la fusion se poursuit une fois qu'elle a commencé. Tous les solides fondent lorsqu'ils sont chauffés à une température égale à leur point de fusion, mais la plupart des liquides peuvent rester à l'état liquide, même en les refroidissant au-dessous de leur point de congélation. Un liquide peut rester quelque temps dans son état surfondu. Ce phénomène est expliqué par la théorie moléculaire, selon laquelle, dans un solide, les molécules sont ordonnées, alors que celles des liquides sont désordonnées. Pour se solidifier, un liquide doit avoir un noyau (point d'ordre moléculaire), autour duquel les molécules désordonnées peuvent cristalliser. La formation d'un noyau est une question de hasard, mais une fois le noyau formé, le liquide surfondu se solidifie rapidement. Le point de congélation d'une solution est inférieur au point de congélation du solvant pur avant l'introduction du soluté (substance dissoute). Cet abaissement du point de congélation dépend de la concentration moléculaire du soluté et de la nature de la solution (électrolytique ou non). À une concentration de soluté donnée, les solutions non électrolytiques ont des points de congélation supérieurs à celles des électrolytes. La masse moléculaire d'une substance inconnue ou non identifiée peut être déterminée en mesurant la diminution du point de congélation d'un solvant, lorsque l'on y dissout une quantité connue de la substance à identifier. Ce procédé de détermination des masses moléculaires est appelé cryoscopie. Dans les mélanges de substances et d'alliages, le point de congélation du mélange peut être très inférieur aux points de congélation de chacun des composants pris séparément. Le point de congélation de la plupart des substances augmente avec la pression. Cependant, pour les substances qui se dilatent en cristallisant, comme l'eau, une augmentation de pression provoque l'abaissement de son point de congélation. Ce phénomène s'observe lorsque l'on place un objet lourd sur un bloc de glace. La surface immédiatement située sous l'objet se liquéfie, puis se recongèle sans aucun changement de température lorsque l'objet est retiré. Voir aussi Cristal Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.