carbonates - chimie.

carbonates - chimie. carbonates, composés contenant l'ion carbonate CO32-. On peut considérer les carbonates comme des dérivés de l'acide carbonique (H2CO3), formé lorsque le dioxyde de carbone (CO2) se dissout dans l'eau. Lorsque les atomes d'hydrogène de l'acide sont remplacés par des atomes métalliques, il se forme un carbonate inorganique, par exemple le carbonate de sodium (Na2CO3). Lorsque l'on remplace les atomes d'hydrogène par des radicaux organiques, on obtient des carbonates organiques. Le carbonate d'éthyle en est un exemple ((C2H5)2CO3). On rencontre plusieurs carbonates inorganiques dans la nature. Ce sont des minéraux ou des minerais importants. Ils comprennent la calcite (CaCO3), la magnésite (MgCO3), la sidérite (FeCO3) et la smithsonite (ZnCO3). En tant que classe de composés, ils sont caractérisés par leur effervescence lorsqu'ils sont traités par l'acide chlorhydrique. Tous ces carbonates se décomposent sous l'action de la chaleur, en donnant du CO 2 et généralement un oxyde métallique solide. Seuls les carbonates de métal alcalin se dissolvent facilement dans l'eau, et les solutions obtenues sont alcalines. Du fait de leur alcalinité, les solutions de carbonate de sodium, connues sous le nom de cristaux de soude, s'utilisent comme agents de nettoyage et comme adoucisseurs d'eau. Dans l'acide carbonique, le remplacement de la moitié des atomes d'hydrogène donne des hydrogénocarbonates ou bicarbonates : ils contiennent l'anion hydrogénocarbonate HCO3-- . Seuls les hydrogénocarbonates de métaux alcalins sont suffisamment stables pour être isolés. Parmi les hydrogénocarbonates, le plus connu et le plus utilisé est le bicarbonate de sodium (NaHCO3), ou levure chimique. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.