Avogadro, nombre d' - chimie.

Avogadro, nombre d' - chimie. 1 PRÉSENTATION Avogadro, nombre d', nombre de molécules présentes dans une mole de tout composé chimique, représenté par le symbole N, valant approximativement 6,023 × 1023. 2 ORIGINE Le nombre d'Avogadro doit son nom au physicien italien Amedeo Avogadro, qui a postulé en 1811 qu'à une température et une pression données, tous les gaz ont le même volume molaire. Autrement dit, à des températures et des pressions identiques, des volumes égaux de gaz contiennent le même nombre de molécules : c'est la loi d'Avogadro. Dans les conditions normales de température (0 °C) et de pression (1 atm ou 101 325 Pa), une mole de gaz occupe un volume de 22,4 L (volume molaire) et renferme N = 6,023 × 1023 molécules (nombre d'Avogadro). 3 APPLICATIONS La loi d'Avogadro a largement contribué au développement de la chimie. Elle a notamment permis de comparer les masses relatives des molécules et, en définitive, de déterminer les masses atomiques relatives ( voir atome). En outre, elle a permis d'introduire la notion de mole comme une constante fondamentale. Aujourd'hui, on définit la mole comme le nombre d'atomes de carbone présents dans 12 g de carbone-12. La valeur du nombre d'Avogadro n'a été déterminée qu'au début du XXe siècle, lorsque la notion de mole a été étendue à tous les produits chimiques, quel que soit leur état (gaz, liquide ou solide). Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Tous droits réservés.