Acides et bases en solution aqueuse - Définition et mesure du pH
Publié le 19/09/2015
Extrait du document
Attention ! Le résultat de cette question est tout à fait général. Les résultats des calculs de concentrations faits à partir de mesures de pH à 0,1 unité près ne doivent pas être donnés avec plus de deux chiffres significatifs. Et il ne faut pas oublier de préciser l'unité de concentration...
«
Solution
1.
La réaction d'autoprotolyse de l'eau est une réaction acide
basique entre l'acide du couple H20/H O -et la base du couple
H3 0 + /H20.
Elle est limitée par la réacti on inverse de « neutrali
sation ».
Son équat ion-bilan s'écrit donc :
H2 0 + H 20 � H30+ +HO -.
Plus simplement :
(E, )
2.
L'atome d'oxygène, de numéro atomique Z = 8, contient six
élec trons sur sa couche externe (couche L) : deux doublets non
li ant s et deux électrons célibata ires.
L'atome d'hydrogène, lui, ne
contient qu'un seul élec tron.
Lorsqu'une molécule d'eau se forme, les deux électrons céliba
taires de l'atome d'oxygène forment deux liaisons covalentes
simples avec ceux des atomes d'hydrogène.
Il reste alors deux
doublets non liants sur l'atome d'oxygè ne.
D'après la méthode VSEPR, la molécule d'eau a donc bien une
structure du type AXzE 2•
Cette méthode prévoit alors que les centres des trois atomes
consti tutifs de la moléc ule d'eau sont au sommet d'un triangl e
(molécule coudée), comme l'indique la figure ci-dessous.
26 covalentes
simples.
»
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