Acide fort - base forte
Publié le 19/09/2015
Extrait du document
«
ACIDES
ET BASES EN SOLUTION AQUEUSE
3.
Pour contrôler la concentration de la solution (S), on dose
20,0 mL de (S) avec une solution d'hydroxyde de sodium de
concentrati on 10-2 mol · L- 1 ; l'éq uival ence est obtenue pour
16 ,4 mL de solution d'hydroxyde de sodium versé.
a) Quel est le pH du point d'équival ence?
b) Quel indicateur coloré peut convenir pour ce dosage?
c) Calculer la concentrati on de (S).
Ce résultat est-il en accord
avec les valeurs précédentes ? ·
• Ill.
La solution (S) est diluée 10 fois pour obtenir une
solution (S 1) de concentrat ion molaire c 1•
1.
Décrire, en nommant le matériel utilisé (à choisir dans la
liste proposée), l'opération de dilution effectuée ci-dessus.
2.
Calculer le pH de la solution (S 1) de concentrat ion c 1•
3.
On dilue (S 1) avec de l'eau très pure.
La solution finale
(S ") a une concentrati on mola ire c" = C1 /10 .
Peut-on prévoir
le pH de la solution (S")? Pourquoi faut-il prendre de l'eau
très pure pour faire cette dilution?
Liste du matériel pour répondre à la question Ill.
1
Pipette jaugée 10,0 mL ; pip ette graduée ; erlenmey er; éprou
vettes graduées en mL ; burett es; fioles jaugées de 100,0 mL et
de 1,0 L; propipette ; pis sette d'eau distillée.
Données
- Les mesures de pH sont faites à 25° C.
- M(H) = 1 g · mol -1; M( C1) = 35,5 g · mol -1•
- Rouge de crésol jaune-rouge 5,2-6,8 ; vert de bromocrésol
ja une-bleu 3,8-5,4; bleu de bromot hymol jaune-bleu 6,0-7,6.
Solution
• 1.
1.
Une solution d'acide chlorhydrique est la solution de
l'a cide fort HCl (chlorure d'hydrogène).
q
31.
»
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