Exposé sur la réaction d'oxydoréduction

« THEME: LA REACTION D'OXYDOREDUCTION EN SOLUTION AQUEUSE Nom et Prénoms des exposants Nom et Prénoms du Professeur 7.

….. 8.

…. MONSIEUR KESSE 9.

…. 10. …. 11. ….. TABLES DES MATIERES INTRODUCTION .................................................................................................

2 I.

NOTIONS DE BASE ...............................................................................

2 1.

Oxydation et réduction .......................................................................

2 2.

Oxydoréduction ..................................................................................

3 3.

Nombre d'oxydation ...........................................................................

3 4.

Couple oxydant/réducteur ..................................................................

4 5.

Exemple d'équilibre d'équation ..........................................................

4 II. QUELQUES TYPES COURANTS DE RÉACTIONS REDOX .........

5 1.

Réactions de combustion ....................................................................

5 2.

Réactions de dismutation....................................................................

5 3.

Réactions de déplacement simple ......................................................

5 III. LES APPLICATIONS DE LA RÉACTION D'OXYDORÉDUCTION EN SOLUTION AQUEUSE...........................................................................

6 1.

Dans l'industrie ...................................................................................

6 2.

En chimie analytique ..........................................................................

6 3.

Dans la vie quotidienne ......................................................................

6 CONCLUSION .....................................................................................................

6 1 INTRODUCTION La réaction d'oxydoréduction, également connue sous le nom de réaction redox, est une réaction chimique dans laquelle les électrons sont transférés entre les réactifs.

La substance qui perd des électrons est oxydée, tandis que la substance qui gagne des électrons est réduite.

La réaction d'oxydoréduction est une réaction fondamentale en chimie, car elle se produit dans de nombreux processus naturels et industriels.

En solution aqueuse, la réaction redox est impliquée dans de nombreux phénomènes tels que la corrosion, la production d'énergie électrique, la synthèse de composés organiques et inorganiques. Dans notre exposé, nous parlerons de tous les aspects de la réaction d'oxydoréduction en solution aqueuse. I. NOTIONS DE BASE 1.

Oxydation et réduction L'oxydation est définie comme une perte d'électrons, tandis que la réduction est définie comme un gain d'électrons.

En d'autres termes, une substance oxydante accepte des électrons, tandis qu'une substance réductrice fournit des électrons.  Oxydation La réaction d'oxydation est notée Réd = Ox + n e-, (Réd étant le réducteur et Ox l'oxydant de la réaction).

Cette équation peut être notée avec une flèche ( ) si la réaction est totale (c'est-à-dire si la constante d'équilibre K est supérieure à 10000, K dépendant de la réaction).

L'oxydation est une demi-équation de l'oxydoréduction. Prévision du sens d'une réaction d'oxydoréduction en utilisant la règle du gamma. 2  Réduction Réduire, du latin reducere : ramener.

Réduire un métal, c'est le « ramener » à son état neutre. La réaction de réduction est notée Réd = Ox + n e- = Réd, (Réd étant le réducteur et Ox l'oxydant de la réaction).

Cette équation peut être notée avec une flèche (⟶) si la réaction est totale (c'est-à-dire si K est supérieure à 10 000 (K dépend de la réaction)).

La réduction est une demi-équation de l'oxydoréduction. 2.

Oxydoréduction La réaction d'oxydoréduction est l'addition d'une oxydation et d'une réduction (de manière à simplifier les électrons).

L'équation d'une oxydoréduction s'écrit de la manière suivante : Ox1 + Réd2 = Ox2 + Réd1, avec Ox1 / Réd1 et Ox2 / Réd2 des couples Exemple de réaction d'oxydoréduction entre le cérium(IV) et le fer(II). oxydant-réducteur. Certains composés chimiques sont aussi bien oxydants que des réducteurs.

C'est notamment le cas de l'eau oxygénée, qui se dismute (la dismutation est une réaction chimique dans laquelle une espèce joue à la fois le rôle d'oxydant et de réducteur) et qui ne peut être conservée longtemps : H2O2 ⟶ 2 H+ + O2 + 2 e− (oxydation) ; H2O2 + 2 H+ + 2 e− ⟶ 2 H2O (réduction) soit finalement : 2 H2O2 ⟶ 2 H2O + O2. 3.

Nombre d'oxydation Le nombre d'oxydation (NOx), ou état d'oxydation, est une mesure de la charge électrique d'un atome dans une molécule.

Il indique si l'atome a perdu ou gagné des électrons lors d'une réaction.

Le nombre d'oxydation est utile pour équilibrer les équations d'oxydation-réduction, car il permet de déterminer combien d'électrons sont transférés entre les réactifs. 3 4.

Couple oxydant/réducteur Un couple oxydant/réducteur est constitué de deux espèces chimiques, l'une étant un oxydant, qui accepte des électrons, et l'autre étant un réducteur, qui fournit des électrons.

Le potentiel redox du couple oxydant/réducteur est une mesure de la tendance de l'oxydant à accepter des électrons et du réducteur à en fournir. 5.

Exemple d'équilibre d'équation Équilibrer l'équation suivante : a HCl + b O2 ⟶ c Cl2 + d H2O. Réactifs : - HCl est un composé ionique de modèle H+Cl− : Donc n.o.(H) = 1 et n.o.(Cl) = –1 ; - O2 n'est pas un composé ionique : Donc n.o.(O) = 0. Produits : - Cl2 n'est pas un composé ionique, donc n.o.(Cl) = 0 ; - H2O est un composé.... »