Catégorie : Sciences et Techniques
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Acides forts - Bases fortes - Courbe de variation du PH
d'acétate de sodium est telle que: [CH,CQQ -] + [CH,COOH] = 10 -• M d'où, [CH,COOH] = 10-• -(1 o -• -1,3 .1 o-s- 0,8.10- 5 ) ~ 0,8.10 - 5 M. Les ions CH,coo- ont donc réagi partiellement avec les ions H,Q• provenant de l'eau en donnant une solution basique: l'ion acétate, qui réagit partiellement avec l'eau, est appelé base faible. 531.3. ÉQUILIBRE CHIMIQUE -DÉPLACEMENT DE L'ÉQUILIBRE Que l'on parte d'une solution d'acide acétique ou d'acé...
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Décomposition d'une réaction en mécanismes élémentaires
Une équation chimique ne traduit généralement que le bilan d'une succession de réactions appelées réactions élémentaires. L'ensemble de ces réactions élémentaires constitue un mécanisme réactionnel. Ainsi la synthèse photochimique du chlorure d'hydrogène HCI : H, + Cl. --+ 2 HCI traduit seulement le bilan d'une réaction en chaÎne que l'on va étudier. 621.1. LA SYNTHÈSE PHOTOCHIMIQUE DE HCI La réaction H, + Cl,--+ 2 HCI se produit seulement à l...
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COMPOSITION - ENERGIE DE LIAISON - LOIS GÉNÉRALES DES REACTIONS NUCLÉAIRES
421.3 . ÉNERGIE DE LIAISON DES NUCLÉONS La masse rn d'un nucléide , qu'on peut mesurer avec précision à l'aide d'un spectrographe de masse , est inférieure à la somme des masses de ses constituants (Z protons , de masse m. et A- Z neutrons, de masse mn) . En d'autres termes, l'énergie de masse du noyau est inférieure à la somme des énergies de masse des nucléons (défaut de masse) La différence EL= [(A - Z)mn + Zm.- m]c 2 a été libérée lorsque...
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RÉACTIONS NUCLÉAIRES PROVOQUÉES: TRANSMUTATIONS- FISSION- FUSION
Exemple : La fission de l'uranium 235 conduit au molybdène 95 et au lanthane 139 suivant le processus : Les masses des noyaux et des parti cules en MeV /c2 sont : m n= 939,57 ; m .= 0 ,511 ; mu = 218 896,43 ; mM o = 88 382 ,94 ; mLe = 129 361 ,93 . L'énergie cinétique libérée dans la réaction est ~Ec = - c2 ~M, soit : 1 2 H A ~Ec = -c 2 [mMo + mLe + 2 m n + 7 m e -mu- mn]. 50 100 150 200 240 Le calcul donne : ~Ec = + 208,4 M...
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RÉACTIONS NUCLÉAIRES SPONTANÉES: RADIOACTIVITÉS ALPHA. BETA. GAMMA - STABILITÉ DES NUCLÉIDES
dans le noyau : l'excès de neutrons se traduit par une émission 13- (n -> p + e- + v), l'excès de protons par une émission j3+ (p -> n + e• + v). Enfin, les noyaux trop lourds (A ;;.21 0) sont instables : ils éjectent les protons et neutrons en excès par radioact ivité a (cf. figure). 422.4. RADIOACTIVITÉ GAMMA Les réactions nucléaires s 'accompagnent souvent de l'émission de photons y. De même que l'énergie de l'atome , dont la cohésion...
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Loi de décroissance d'un nucléide radioactif
e L'indépendance des propriétés chimiques et nucléaires permet l'emploi d'isotopes radioactifs comme traceurs en chimie et en biologie . 423.2. DEUX EXEMPLES TYPES e 1. Écrire les réactions traduisant la désintégration 13-du bismuth 210 en polonium (Po) et la désintégration u de cet isotope du polonium en plomb (azPb). 2. Les masses des atomes sont m •• = 209,982 9 u et mPb = 205,974 5 u; celles de l'électron et de la particule u sont...
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LOIS DE L'EFFET PHOTOÉLECTRIQUE ET INTERPRÉTATION
Lorsque VA- Vc, positif, croît, l'anode capte de plus en plus d'électrons et le courant croît. Lorsque V A- V c est suffisamment grand tous les électrons émis sont capturés par l'anode et détectés par le micro-ampèremètre : le courant ne peut plus croître et on dit qu'il y a saturation du courant (cf. figure). 431.2. INTERPRÉTATION D'EINSTEIN: LE PHOTON Les deux lois précédentes, injustifiables par la théorie ondulatoire de la lumière s'expliqu...
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NOTIONS DE DYNAMIQUE EN RELATIVITE RESTREINTE
e Approximation de la mécanique newtonienne : Si v mv = c ; on expnmera a1ns1 : E en MeV rn en MeV p en MeV c2 c 1 MeV /c2= 1,6 .10 - 13/(3.10 8 )2 kg et 1 MeV/c = 1,6 .10 - 13/3.10 8kg.m.s .- 1 . e rn en MeV /c2 et Eo en MeV s'expriment par le même nombre. e Le nombre qui mesure Pen MeV/c mesure le produit Pc en MeV : il est toujours inférieur au nombre qui mesure E en MeV car 13 < 1 et Pc = [3E. Exemple : Soit un proton dont l...
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Propriété du carboxyle - Décarboxylation
Le pKA du couple acide-base (RCOOH 1 RCQQ-) augmente avec la longueur de la chaîne carbonée. Il est en général voisin de 4.8, mais il peut être abaissé par substitution d"atomes H sur le carbone voisin du carboxyle, par des atomes plus électronégatifs comme• Cl. PROPRIÉTÉS PHYSIQUES Les acides carboxyliques ont une partie hydrophile (le carboxyle) et une partie hydrophobe (la chaîne hydrocarbonée): aussi les acides à chaîne courte üusqu'à 4...
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Passage aux fonctions dérivées anhydride et chlorure d'acide
On nomme l'anhydride en faisant suivre le terme «anhydride>> du nom de l'acide correspondant. • Hydrolyse : Les anhydrides réagissent lentement à froid avec l'eau pour redonner l'acide, par la réaction inverse de la déshydratation. 712.2. PASSAGE DE L'ACIDE AU CHLORURE D'ACIDE L'action d'un agent chlorurant puissant (pentachlorure de phosphore P Cls. chlorure de thionyle SOCh) sur un acide carboxylique conduit au chlorure d'acide caractérisé...
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Passage aux fonctions dérivées ESTER et AMIDE
0 0 0 ~ / ' .p R'-OH + C c 1 1 (alcool) R R (anhydride) Exemple: 0 # CH.- C + C2H.OH ~ " Cl ttlumol 0 ~ . ~ OH / c 1 R (acide) 0 # R'-0 ' + CH 3-C + HCI ' O-C2H• ltiumOllto d'lthylo 713.3. PASSAGE DE L'ACIDE À L'AMIDE 0 # c 1 R (ester) En substituant le radical - NH2 à l'hydroxyle -OH dans le carboxyle - COOH on obtient le groupement fonctionnel 0 .p AMIDE -C ' NH2 Le nom de l'amide s'obtient en remplaçant le...
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Les trois classes d'alcools - Exemple de Polyalcools
e Pour les autres alcènes que l'éthylène , il y a généralement deux possibilités. Par exemple avec le propène : CH 3- CH = CH. + H.O -+ CH3- CHOH -CH3 (propanol-2 : secondaire) et CH3- CH = CH. + H.O -+ CH3 -CH2 -CH.OH (propanol : primaire) Règle: on obtient toujours en majorité l'alcool de la classe la plus élevée: dans l'exemple précédent , il se forme surtout du propanol-2 . 721.3. EXEMPLES DE POL Y ALCOOLS Certains corps peuvent posséder...
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Oxydation des alcools: passage aux fonctions aldéhyde et cétone
CH3 CHO + ~ 02 ~ CH3 COOH éthanal acide éthanolque Il est équivalent de dire qu'un aldéhyde est un réducteur : en particulier les aldéhydes subissent les réactions d'oxydation visibles suivantes: • Ils réduisent le nitrate d'argent Ag N0 3 ammoniacal, produisant ainsi l'apparition d'un précipité d'argent dans la solution. e Ils réduisent la liqueur de Fehling. en entraînant l'apparition d'un précipité rouge-brique d'oxyde cuivreux Cu20....
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Détermination d'alcools de classes différentes
SOLUTION 1. CH 3-CH.-CH.-CH.OH (butanol) ; CH3-CH .-CH-CH3 (butanol-2) ,· CH3 1 1 OH CH3-CH-CH20H (méthyl-2 propanol); CH3-C-CH3 (méthyl-2 propanol -2) 1 1 CH3 OH Le butanol et le méthyl-2 propanol sont primaires, le butanol -2 est secondaire et le méthyl-2 propanol-2 est tertaire. 2. a) Le dichromate est sans act ion sur l'alcool de F,: il n'y a donc pas d 'oxydation de celui-c i qui est donc un alcool tertiaire•. s, et s. sont au...
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Les amines: classification - Propriétés basiques - Synthèse
731.3 . CARACTÈRE BASIQUE DES AMINES Toutes les amines ont le même caractère nucléophile que !"ammoniac, dO à la présence du doublet électronique libre sur l'azote: les amines des trois classes vont en particulier manifester une affinité pour les protons H+. Elles vont donc réagir avec les ions hydronium de reau pour donner un ion ammonium substitué ; avec une amine primaire on aura : R- NH. + H,Q• .,r. R- NH; + H.O Le pKA des couples (R- NH;...
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Les acides alpha-aminés
e Caractère acide de l'amphion NH3-CHz-coo- + HzO +± NHz-CHz-COo- + H3o·: NH2-CH2-coo- est la base conjuguée de l'acide NH3-CH2-coo- . Le pKA du couple (NH3-CH2-COO- 1 NH2-CHz-COO-) est pK2 = 9,2 . e Classement des espèces en solution en fonction du pH Suivant la valeur du pH d'une solution relativement au pKA (selon que pH > pKA ou pH < pKA d'au moins une unité), on sait:• quelle est, de l'acide ou de la base conjuguée, l'espèce majorita...
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INTERPRÉTATION DES SPECTRES DE RAIES DES ATOMES
Exemple : L'hydrogène peut émettre les raies de longueurs d'onde : À, = 656 ,3 nm ; À2 = 486 ,1 nm ; Àa = 1 875 nm. Il leur correspond les nombres d'onde : a, = 1/À, = 15 237 cm-•, a2 = 1/A.2 = 20 572 cm-•, c aa = 1/A.a = 5 333 cm- 1 • (1 nm = 10 - 9m et À3 1 m-• = (10 -2 cm) -' = 10 2 cm -') b Compte tenu de la précision sur les longueurs d'onde , a,, a2, a a sont visible- ment liés par la relation a2 = a, + aa, 112 ce qui s'explique...
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L'ATOME D'HYDROGENE
L'ionisation peut être obtenue : e soit par effet photoélectrique .. en bombardant les atomes d'hydrogène avec des photons d'énergie hv> 13,6 eV, e soit par choc des atomes d'hydrogène avec des électrons d'énergie cinétique E c> 13,6 eV, c'est-à-dire accélérés par une tension au moins égale à 13,6 v. 412.3. EXEMPLE e On se propose de trouver les longueurs d'onde des trois premières raies de la série de Balmer, c'est -à -dire correspondant...
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Encyclopédie: Fermentation
La Fermentation Connues depui s l 'A nti qu ité, les techn ique s de fabr i ca tion de s vin s, bières et spiritueux ont donné naissance à des industrie s de première importance capables de maîtriser avec précis ion , tout en les associant , proces su s chimiques et art culinaire. C ' est dans la partie orientale du bassin méditerranéen que la viticulture est apparue voilà plus de 10 000 ans, pour se répandre progressivement ver~ l'...
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L'Aviation légère
...... Un modèle simple d'ULM ressemble à un deltaplane doté d'un petit moteur à hélice . De tels engins ont une autonomie d'une heure , et une vitesse moyenne de 50 km jh. ' Le Streak Shadow est un prototype de classe supérieure , capable d 'atteindre une vitesse de 160 km / h, et de parcourir 650 km . UN PROTOTYPE D'ULM: LE STREAK SHADOW En 1881, agrippé à une paire d'ailes tendues de tissu , Otto Lilienthal dévala le flan...