Rutherford of Nelson Ernest Physicien britannique
Publié le 31/03/2019
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Rutherford of Nelson Ernest Physicien britannique
* 30.8.1871, Nelson, Nouvelle-Zélande
+ 19.10.1937, Cambridge
Ernest Rutherford, l'un des principaux physiciens expérimentaux en matière de physique nucléaire, travaille dès 1894 avec J. J. Thomson au laboratoire Cavendish de Cambridge. Ses travaux sur la déviation magnétique, lui fournissent la preuve que le rayonnement radioactif est constitué d'au moins trois composants : les rayonnements alpha (positifs), bêta (négatifs) et gamma (ne pouvant pas être déviés). Il découvre en 1902 que les éléments radioactifs se désintègrent en une série d'éléments et formule la loi de décroissance radioactive. Il donne le nom de \"période radioactive\" au temps nécessaire à une substance radioactive pour décroître de moitié. C'est notamment pour ces découvertes qu'il obtient, en 1908, le prix Nobel de chimie. En 1911, il démontre l'existence d'un noyau atomique, lieu de concentration de la charge positive, qui neutralise la charge négative des électrons dans un atome. Niels Bohr se servira de ce modèle pour son interprétation des émissions de lumière des atomes. En 1919, Rutherford réalise la première réaction nucléaire artificielle. Directeur du laboratoire Cavendish de 1919 à sa mort, il reçoit le titre de lord puis de baron (1931).
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Powered by TCPDF (www.tcpdf.org)Rutherford of Nelson Ernest , 1871-1937, né à Nelson, en Nouvelle-Zélande,
physicien britannique.
Il fut un des fondateurs de la physique nucléaire.
Après avoir fait
ses études à Wellington, il obtint, en 1894, une bourse pour partir travailler avec Joseph
John Thomson au laboratoire Cavendish de Cambridge en Angleterre.
Il se consacra
rapidement à l'étude du phénomène de radioactivité qui venait d'être mis en évidence
par Pierre et Marie Curie (prix Nobel de 1903).
Il étudia le rayonnement émis par le
radium et montra qu'il se divisait en deux rayonnements : un rayonnement constitué
d'électrons rapides (appelé b–), ainsi qu'un rayonnement constitué de noyaux d'hélium
(particules a).
Ces travaux lui valurent le prix Nobel en 1908.
Deux ans plus tard,
Rutherford utilisa son expérience sur les rayonnements radioactifs pour s'intéresser aux
noyaux atomiques.
À cet effet, il bombarda une cible faite d'une plaque métallique mince
avec un rayonnement de particules a, dans le but d'étudier la répartition de charge à
l'intérieur des atomes.
À l'époque (hypothèse de Thomson), on modélisait l'atome
comme une sphère aux dimensions de l'angström (d'après la théorie de la cinétique des
gaz), formée d'électrons et de la charge positive correspondante (pour assurer la
neutralité de l'atome) répartie dans l'ensemble de la boule.
L'étude de la distribution des
directions des particules a diffusées par les charges positives des noyaux de la plaque
métallique montra que ces charges étaient concentrées sur une distance 10 –5 fois plus
petite que celle d'un atome, de l'ordre du Fermi (10 –15 m ).
L'existence d'un noyau
atomique où serait concentrée la charge positive qui neutralise la charge des électrons
dans un atome était ainsi démontrée.
Deux ans plus tard, en 1912, Niels Bohr adapta ce
modèle pour interpréter les observations d'émission de lumière des atomes.
La longueur
d'onde de ces émissions est en effet liée à l'énergie bien précise qu'ont les électrons
soumis, dans un atome, à l'attraction électrique qu'exerce le noyau.
Parallèlement, Rutherford continua ses travaux sur la radioactivité et obtint en 1914
le titre de lord, puis celui de baron en 1931.
En 1919, il succéda à Thomson à la tête du
laboratoire Cavendish qu'il dirigea jusqu'à sa mort, réunissant autour de lui une pléiade
de brillants physiciens auxquels il inculqua sa façon de concevoir et de mener tambour
battant des expériences simples, originales et définitives.
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Les corrélats
alpha (particule)
atome - Un long parcours scientifique
azote
nucléaire (physique)
physique - La physique au XXe siècle - Les grands bouleversements : quanta et
relativité
Les livres
Rutherford of Nelson Ernest, page 4527, volume 8.
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